Números Cuántico
Cada electrón tiene un conjunto de cuatro números llamados números cuánticos,
que lo especifican completamente; no hay dos electrones en el mismo átomo que
tenga los mismos cuatro números cuánticos. Esa es una declaración más precisa del
principio de exclusión de Pauli que Bob ha
estado discutiendo con ustedes. (El también mencionó aún
otra forma de expresar esta importante idea.)
Existe alguna razón para que haya cuatro en vez de tres, o seis o cincuenta y nueve?
Buena pregunta. En efecto hay razones, pero no creo poder explicarlas aquí, así como
Bob no pudo explicarles de dónde venían sus reglas. Lo que les puedo ofrecer es una expresión
matemática de esas reglas, que espero haga más fácil trabajar con ellas y tal vez
ofrezcan nueva luz sobre los patrones subyacentes.
Okay, puedo vivir con eso. Cuénteme acerca de los cuatro números.
Primero, el "número cuántico primario", que tiene el símbolo
n, corresponde a esos electrones de colores
que ustedes vieron en la tabla. La fila más baja, la rosada, tiene electrones
con n=1; la fila amarilla es n=2, y siguen de allí en adelante..
Muy bien, entonces n nos dice en qué nivel primario de energía nos encontramos.
Supongo que hay otro número cuántico relaionado con los subniveles--
s, p, d, y todo eso.
Muy bien. El segundo número cuántico es conocido como l. Un valor de
l=0 corresponde a s, l=1 es p, l=2 es d, etc.
Todo esto me parece muy abstracto. Qué quiere decir en realidad l?
Puede darme algo concreto para pensar sobre ello?
Tengo dos respuestas para ello. Primero, l a diferencia de n,
tiene una asociación con el momento angular. Si quiere saber más de esto,
haga click sobre el botón "avanzado" a la derecha.
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Si "momento angular" no le dice nada, no se desespere. También puede visualizar su significado
en esta forma: l junto con n y el tercer número cuántico
m, es responsable por determinar la forma de la nube de probabilidad de
un electrón. He aquí algunos ejemplos:
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