Configuración de Electrones y la Tabla Periódica Hasta ahora estoy entendiendo las reglas, pero aún tengo una cantidad de preguntas. Primero que todo, puedo ver en esa tabla que la fila más baja tiene solamente electrones s, pero la siguiente fila tiene electrones en ambos subniveles s y p, o como quiera que se llamen... "Subnivel" está bien; también puede decirse que los electrones están en el "estado" s, o p. Frecuentemente escuchará que estos estados son llamados orbitales, especialmente en química. Por supuesto, ese término puede ser algo confuso-- Si, si, ya lo sé--porque los electrones en realidad no orbitan. Bien, has estado prestando atención. A propósito, los estados s en el primer nivel primario son llamados orbitales 1s, los de la segunda fila 2s y así en adelante. Ahora, para volver a la pregunta: otra regla que tendrá que recordar es que el número de subniveles aumenta con cada nivel primario de energía. La primera fila tiene solamente orbitales s, la segunda tiene s y p, la tercera s,p y d y sigue así. La forma en que la tabla está ordenada comienza ahora a tener sentido para mí. Las filas de la tabla encajan con los niveles primarios de energía--por eso la primera fila tiene solo dos elementos. En la segunda fila, litio y berilio están llenando los dos espacios s; luego hay un gran espacio porque los siguientes seis elementos estan llenando orbitales 2p. Eso es exactamente así. Ahora vea la tercera fila; está como usted la esperaría? Hmm...sodio (Na) y magnesio (Mg) añaden los dos electrones 3s y entonces los siguientes seis elementos hasta el argon (Ar) llenan los orbitales 3p. Eso está bien, pero porqué la fila termnina allí? Esta fila debería tener también un subnivel d, si nos estaba diciendo la verdad. Yo nunca miento--pero no niego que hay más sutilezas que aún no le he revelado. Haga click en potasio (K), el primer elemento en la cuarta fila. Hey! Ahora hay un electrón en el estado 4s, y todavía nada en los orbitales 3d. Cómo puede explicar esto?