Estructura Atómica y Reacciones Químicas Todos los elementos pierden sus electrones más externos en las reacciones químicas? No; algunas veces ocurre lo contrario. Eche un vistazo a la segunda columna desde la derecha en la tabla periódica--la que comienza con el Flúor (F). Estos elementos tienen sus electrones más elevedos en orbitales p--cinco con la misma energía. p tiene espacio para seis, no es verdad? Es cierto. Estos elementos son llamados los halógenos; ellos también son altamente reactivos, pero en una forma diferente de los metales alcalinos. Lo que los dispara no es la pérdida de uno de sus electrones, sino la captura de un electrón errante, que encaja perfectamente en ese "espacio vacío" del subnivel p. Wow, suena como si los halógenos y los metales alcalinos fueran perfectos uno para otro. Usted esta absolutamente correcto; esos grupos adoran formar compuestos entre sí. Por ejemplo, estoy seguro de que usted está familiarizado con el Cloruro de Sodio, NaCl. Cómo se verían los electrones en un elemento que no fuera muy reactivo? Observe el grupo de la extrema derecha, con el Helio (He) a la cabeza. Excepto por el helio, todos ellos tienen un nivel p "lleno" con seis electrones. Si. El helio, por supuesto, tiene un subnivel s "lleno"; se acordará de que el primer nivel primario tiene solamente orbitales s. Estos elementos son llamados los gases nobles, y se encuentran perfectamente contentos consigo mismos, en cuanto no desean dar ni recibir electrones. En consecuencia, difícilmente forman compuestos con otros elementos. En general, el ordenamiento de los electrones más externos, llamados electrones de valencia nos dice todo acerca del comportamiento químico de un elemento.