Curso Rápido en Configuración de Electrones
Como un ejemplo para ilustrar cómo trabaja el cuadro, haga click en el elemento
número 23, vanadio (V) sobre la tabla periódica. Tiene 23 protones y 23 electrones;
el número atómico aumenta en uno con cada elemento sucesivo.
Ya veo los 23 electrones en el cuadro; se encuentran en cuatro filas de
diferente color, con las columnas llamadas s,p y d.
Bien. Entre más elevado sea llevado un electrón en el cuadro, tendrá más
energía. En efecto, el applet le puede decir exactamente cuánta energía tiene:
seleccione un electrón cualquiera y sostenga el cursor sobre él.
Si hago eso, aparece un pequeño número azul sobre el electrón.
Ese número nos dice en eV,
cuánta energía sería necesaria para que ese electrón pudiera escapar del núcleo.
Para el electrón más externo en cada átomo, este valor es llamado la energía de ionización.
La filas de colores representan las divisiones "principales" en energía; se les conoce como
los niveles primarios de energía. Habrá notado que el vanadio tiene electrones en
los cuatro diferentes niveles primarios y que está colocado en la cuarta fila
de la tabla periódica; esto no es una coincidencia.
La filas de colores no son exactamente rectas; hay un pequeño escalón entre la columna s y la
columna p, y un escalón aún mayor entre la p y la d.
Es cierto. s, p, y d son llamados
subniveles; son "subdivisiones" menores de energía dentro de los niveles primarios.
Se acostumbra referirse a los diferentes niveles de energía usando un número para el nivel
primario, más una letra para el subnivel; por ejemplo, podría hablarse de un electrón en un
estado u orbital "3p".
Cada nivel primario tiene un subnivel más que el inmediatamente abajo:
el primer nivel primario tiene únicamente orbitales s, el segundo tiene s y p,
el tercero s,p y d, y así sucesivamente.
Si juega un rato con el applet, descubrirá que cada subnivel tiene espacio para un número
específico de electrones, y que ellos no siempre se llenan en el orden que se esperaría.
Si quiere saber más sobre lo que ocurre aquí, lea la discusión sobre
átomos pesados.
