El Atomo de Bohr Para explicar el acertijo de las líneas espectrales, Bohr produjo un modelo radical del átomo que tenía electrones orbitando al rededor del núcleo. Eso no suena tan radical. Ya hemos visto cómo los electrones pueden orbitar al rededor de un núcleo cargado positivamente. Si, pero para explicar los "colores de firma". Bohr propuso una regla extraordinaria que deberían seguir los electrones: Los electrones solo pueden estar en órbitas "especiales". Todas las otras órbitas simplemente no eran posibles. Ellos podrían saltar entre estas órbitas especiales y cuando lo hacían oscilaban un poco.... Y eso produciría la radiación! Para ver cómo ocurre esto intente hacer click en diferentes órbitas en el modelo de un átomo, a continuación. WARNING Su navegador de Internet no soporta applets Java Click aquí para ayuda. Hey, cuando hago click en una órbita menor, una pequeña serpentina de colores sale disparada, pero cuando hago click en una órbita mayor, la serpentina entra y parece "empujar" con el electrón. Esas serpentinas son pequeñas descargas de luz (energía electromagnética). Los llamamos fotones. Pero cuando jugamos anteriormente con las órbitas, vimos precisamente que cualquier órbita y cualquier velocidad eran posibles. No tiene sentido que solamente algunas órbitas sean "permitidas". Ahora ve porque el modelo de Bohr fué considerado tan radical!  Manifestaba que la energía solo podría cambiar en pequeños saltos. Estos son llamados quanta (plural de quantum) y por eso es que esta clase de física se denomina Mecánica Cuántica. Es de allí que viene la expresión "salto cuántico"? (quantum leap) Irónicamente con el uso diario, esa expresión ha llegado a significar un gran salto, pero los físicos lo utilizan para denominar un salto entre las órbitas posibles, que usualmente es muy, muy pequeño. La parte importante es que esos saltos no pueden ser subdivididos en componentes menores. Para un electrón es todo o nada.