Valencias y la Tabla Periódica
Yo comprendo cómo Mendeleev organizó los elementos según el orden de su
peso atómico, pero la forma en que decidió construir las
diferentes columnas no es fácil de ver. Acaso las diferencias entre las columnas
son así de claras?
El concepto que Mendeleev encontró más útil en su diseño de la tabla periódica
fué la noción de valencias, propuesta en 1852 por el Químico inglés
Sir Edward Frankland. La idea era esta: casi todos los elementos conocidos
hasta ese momento se combinaban con hidrógeno o con oxígeno, luego la valencia de un
elemento estaba relacionada con el número de átomos de hidrógeno o de
oxígeno que se combinaran con ese elemento.
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| Hidrógeno y oxígeno forman agua H2O, luego al hidrógeno se le dió una valencia de 1 y al oxígeno una valencia de 2. Para cualquier otro elemento, la valencia fué definida como el número de átomos de hidrógeno, o dos veces el número de átomos de oxígeno, que se combinarían con un átomo de ese elemento. Por ejemplo nitrógeno e hidrógeno forman amoníaco, NH3, luego el nitrógeno tiene una valencia de 3; el dióxido de carbono, CO2, le dá una valencia de 4 al carbono. |
Entonces Mendeleev puso elementos con la misma valencia en la misma columna?
Si. Cuando vió la lista de elementos ordenados por su
peso atómico, descubrió un
patrón en sus valencias; aún más, elementos
con la misma valencia tienden a tener otras propiedades muy similares.
Para ser justos, Mendeleev no fué la primera pesona en notar este patrón.
Su gran visión, sin embargo, fué esta: si el "siguiente" elemento en términos
de peso tenía la valencia equivocada u otras propiedades que no se ajustaran,
él dejaba un vacío en la tabla, esperando el descubrimiento de esos elementos faltantes;
cuando posteriormente esos elementos fueron descubiertos tal como lo había predicho,
la credibilidad de Mendeleev creció considerablmente.
